miércoles, 18 de mayo de 2011

Banco de preguntas - QUÍMICA - Examen mensual

BANCO DE PREGUNTAS – QUÍMICA – 4° DE SECUNDARIA A-II

INSTRUCCIONES:
1.     Resolver el balotario en el cuaderno de QUÍMICA.
2.     Entregar el día lunes 06 de junio.



1.              Indique cual de las siguientes proposiciones es incorrecta:
A)      Una fase presenta un solo componente.
B)      La materia es de naturaleza corpuscular.
C)     Extensión y volumen son propiedades equivalentes de la materia.
D)     Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo.
E)      La cantidad de materia es responsable de su inercia.

2.              Indique la relación incorrecta:
A)      Fierro de construcción:          Mezcla
B)      Dióxido de carbono:              Compuesto
C)     Diamante:                               Sustancia simple
D)     Fósforo (P4):                          Compuesto
E)      Plata:                                     Elemento

3.              Indique en que casos se tiene una sustancia compuesta.
I.   Ron                           II.  Petróleo
III. Alcohol etílico            IV. Yodo
V.  Acetona

            A) I, II y IV                               D) II y III
B) III y IV                                   E) II y IV
C) III y V

4.              Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.      Los compuestos químicos son mezclas de elementos químicos diferentes.
II.    Toda sustancia pura tiene propiedades definidas.
III.  Todo material homogéneo es una mezcla homogénea.

A) VVV               B) VFV             C) FVF
D) FFV                                                  E) VVF

5.              Indique cual (es) de las siguientes sustancias no es (son) sustancia(s) simple(s):
I.   Oxigeno (O2)
II.  Grafito (C)
III. Fósforo Blanco (P4)
IV. Bromo (Br2)
V.  Cal viva (CaO)

          A) solo V                        D) I y V
          B) II y V                         E) II, III y V
          C) I, III, IV y V

6.              Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.      Un recipiente cerrado, semilleno de una mezcla liquida, presenta como mínimo dos fases.
II.    Una mezcla homogénea solo se puede producir entre dos sustancias en el mismo estado físico.
III.  La materia se puede encontrar como  una mezcla o como una sustancia.

A) VVV               B) VVF             C) FVF
D) FFV                                                  E) VFV

7.              Respecto a los fenómenos físicos y químicos indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
  I.   Son cambios internos y externos que sufre la materia por acción de la energía.
  II.   La combinación es un fenómeno físico.
  III. El fenómeno químico involucra reacciones químicas.
  IV. Los cambios de estados involucran fenómenos físicos.
         
          A) FFVV                         D) FFFV
          B) FVVF                         E) FVFF
          C) FVFV
8.              Clasifique los siguientes fenómenos como físicos (F) o químicos (Q) respectivamente:
I.      Una gota de agua que se evapora.
II.    Una hoja de una planta que se calcina.
III.  Un pollo a la brasa que se carboniza.
IV. La ropa húmeda que se seca.

A) QQQQ                                   D) FFQQ                     
B) QQFF                        E) FQQF         
C) FFFQ

9.              Indique con “F” si es fenómeno físico y con “Q” si es fenómeno químico.
  I. Licuación de gases.
  II.            Combustión del gas propano.
  III.           Fermentación de la glucosa.
         IV.          Destilación del petróleo.
         V.           Cuando se quema un trozo de papel
         VI.          Cuando se cortan laminas de aluminio

          A) FFQQQF                                D) FQQFQF
          B) FQFFQF                                E) FFFFQF
          C) FQQQQF

10.          Identifique como cambio físico (F) o químico  (Q) según corresponda:
I.      Formación de la nieve.
II.    Oxidación del metal hierro.
III.  Filtración de una muestra de agua turbia.
IV. Sublimación del hielo seco (CO2)

A) FFQF                         D) FFFQ
B) FQFF                         E) QFFF
C) FQQF

11.          Identifique un fenómeno químico:
A)      estiramiento de un alambre de cobre
B)      sublimación del hielo seco
C)     proceso de calentamiento del agua de 20°C   a   99°C.
D)     La inflamación de la gasolina
E)      La volatilización de la gasolina

12.          Identifique un cambio físico:
A)      Inflamabilidad
B)      Corrosión
C)     Oxidación
D)     Volatilización
E)      combustión del alcohol

13.          De las siguientes indique cuales son cambios químicos (Q) y cuales son cambios físicos (F), según corresponda:
I.      Evaporación del agua de mar.
II.    Combustión de la gasolina.
III.  Digestión de los alimentos.
IV. Estiramiento de un trozo de hierro.
V.   Digestión de los alimentos.

A) FFQFQ                                  D) FQFFQ       
B) FQQFQ                                  E) QQFFQ       
C) QQQFQ

14.          Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.      La densidad es una propiedad química.
II.    El punto de ebullición es una propiedad física.
III.  El fenómeno de la lluvia acida, se puede indicar como un fenómeno físico.
IV. Las propiedades físicas describen la capacidad de una sustancia para formar nuevas sustancias.

A) VVVF             B) VVFF                       C) FVFF
D) FFVF                                                E) VFFF

15.          Respecto a las propiedades del metal que se indica. Indique cual de ellas corresponde a una propiedad química.

A)      Su densidad es 8,92 g/mL.
B)      Su punto de fusión es 1803 °C.
C)     Tiene color rojo característico.
D)     Su ductibilidad y maleabilidad es solamente inferior a la de la plata y el oro.
E)      Reactividad con el acido nítrico.

16.          De las siguientes características del bromo, identifique cual corresponde a una propiedad química:

A)      Es un líquido marrón rojizo.
B)      Su punto de ebullición es 58,9 °C y su punto de fusión es 7,2 °C.
C)     Su densidad a 20°C es 3,12 g/mL.
D)     Forma fácilmente vapores rojizos.
E)      Es un líquido corrosivo para los metales.

17.          Entre las siguientes propiedades de una muestra de oro metálico, indique aquella propiedad extensiva.

A)      Reactividad frente al oxigeno del aire: Nula.
B)      Densidad: 20g/mL.
C)     Temperatura de fusión: 1060°C.
D)     Volumen de muestra: 200 cm3.
E)      Color: Amarillo brillante.

18.          El sodio es un elemento químico que presenta las siguientes propiedades:
I.      Tiene el brillo característico de los metales.
II.    Es blando.
III.  Funde a 97,81°C.
IV. En contacto con el agua reacciona violentamente.
V.   Expuesto al aire, forma una capa de oxido.

Indique si las propiedades mencionadas son extensivas (E) o Intensivas (I) según corresponda:

A) EEIEE                      D) EIIEE
B) IIIIII                           E) IIIEE
C) IIEII

19.          A continuación se enuncian varias propiedades de una sustancia:
Ductibilidad, densidad, punto de ebullición, inflamabilidad, maleabilidad, calor, dureza. ¿Cuántas propiedades son físicas?

A) 1                                B) 2                             C) 3
D) 4                                                                   E) 5

20.          Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.      Son ejemplos de propiedades físicas punto de fusión del hielo, densidad.
II.    Al preparar un huevo cocido se produce un cambio químico.
III.  Una propiedad intensiva no depende de cuanta materia se considere.

A) VVV               B) VVF             C) FVF
D) FFV                                                  E) VFF

21.          De la lista siguiente,  identifique las propiedades  físicas.
I.   Solubilidad    
II.  Combustibilidad
III. Acidez                      
IV. Temperatura de ebullición
V.  Facilidad de oxidación.

            A) III y IV                     D) I y III
            B) I y IV                       E) II, III y V
            C) I y V

22.          A continuación se enuncian varias propiedades de una sustancia:
Densidad, área, punto de ebullición, calor absorvido por los cuerpos, calor liberado en la condensación del vapor del agua, energía cinética, maleabilidad, ductibilidad.
¿Cuántas son propiedades extensivas?

            A) 1                             B) 2                             C) 3
            D) 4                                                                E) 5

23.          Respecto a las propiedades de la materia indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
  I.   La compresibilidad es una propiedad que se cumple perfectamente en los gases.
  II.  La atracción entre moléculas se denomina cohesión.
  III. La alotropía es una propiedad particular de la materia.
  IV.  El Cloro y Bromo son muy maleables.
  V.  La extensión es una propiedad general de la materia.

          A) VVFVV                                  D) VFFVV
          B) VVVFV                                  E) VVVVF
          C) VVVFF

24.          ¿Cuál de las siguientes alternativas representa una propiedad extensiva?

A)      Corrosión de los metales
B)      Pureza de los minerales.
C)     Combustión de la gasolina
D)     Volumen de los cuerpos
E)      Viscosidad de los líquidos

25.          Un metal es mas maleable cuando mas fácil sea su……………………. y es más tenaz cuando mas se resiste a ser……………..

A)      planchado, laminado.
B)      Forjado, destruido.
C)     laminación, roto.
D)     hilado, estirado.
E)      fusión, rayado

BANCO DE PREGUNTAS – QUÍMICA – 4° DE SECUNDARIA A-III

INSTRUCCIONES:
1.     Resolver el balotario en el cuaderno de QUÍMICA.
2.     Entregar el día lunes 06 de junio.


1.              Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.      El estado sólido es el que presenta el mayor orden para las partículas.
II.    El orden de las partículas elementales aumenta con la temperatura.
III.  El estado liquido se caracteriza porque las fuerzas de atracción son aproximadamente del mismo orden que las fuerzas de repulsión.

A) VVV               B) VVF             C) VFV
D) FVV                                                  E) VFF

2.              Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.          El estado plasmático es el más abundante en el universo.
II.        A los líquidos y sólidos se les llama estados condensados.
III.      A los líquidos y a los gases se les llama fluidos.
IV.      Los líquidos y sólidos son prácticamente incompresibles.

A) VVFF                         D) VVFV
B) VVVV                        E) VVVF
C) VFVV

3.              Respecto a los estado físicos de la materia indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
  I.   El estado plasmático es el mas abundante en el universo.
  II.  A los líquidos y sólidos se les llama estados condensados.
  III. A los líquidos y gases se les llama fluidos.
  IV. Los líquidos y sólidos son prácticamente incomprensibles.

          A) VVFF                         D) VVVV
          B) VFVV                         E) FVVV
          C) VFFV
         
4.              Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.   El plasma es el cuarto estado de la materia, el sol esta formado por plasma de H y He principalmente.
II.  Los gases se expanden debido a que las fuerzas intermoleculares de repulsión son mayores a las fuerzas intermoleculares de atracción.
III. Los líquidos a cualquier temperatura pueden sufrir una evaporación.

            A) VVV             B) VVF             C) VFV
            D) FVV                                                E) FFV

5.              Respecto a los estados físicos de la materia indicar verdadero (V) o falso (F):
I.      En los sólidos las fuerzas de cohesión son   mayores que las fuerzas de repulsión.
II.    La volatilización es una evaporación que   ocurre violentamente.
III.  La evaporación se da a una temperatura definida  en la superficie del líquido.
IV. La materia no puede coexistir en los tres estados al mismo tiempo.

          A) VFVV                         D) VFVF
          B) VVFV                         E) VFFV
          C) VFFF

6.              ¿Cuáles de los siguientes procesos de cambios de estado se efectúan por disminución de la temperatura?
  I.    Licuación                  II.         Sublimación
  III.  Gasificación              IV.        Condensación
  V.   Fusión                     VI.        Solidificación
  VII. Vaporización            VIII.      Cristalización

          A) I, IV, VI y VIII             D) I, IV y VIII
          B) I, VI Y VIII                  E) I, III, V y VIII
          C) I; II, III, V y VIII         

7.              Se tiene una suspensión de arena en una solución acuosa de sal (NaCl). Indique la secuencia de métodos que se debe aplicar para separar la sal de los otros componentes.

A)      Destilación – Tamizado
B)      Filtración – Decantación
C)     Filtración – Evaporación
D)     Destilación – Filtración
E)      Decantación – Centrifugación

8.              Respecto a la energía y la relación con la materia indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
  I.   La energía es la capacidad de la materia para generar trabajo.
  II.  El tipo de energía relacionada con el movimiento de los cuerpos se denomina cinética.
  III. En la combustión del propano se desprende energía calorífica, radiante y luminosa.
  IV. La energía contenida en la materia es inverso a su masa.

          A) VVVF                         D) VFVF
          B) VVFF                         E) VVVV
          C) VFFF

9.              Se tiene una muestra de 2000 g de Plutonio el cual se somete a un proceso de fisión nuclear produciendo una cantidad de energía equivalente a 2,7.10 14 J. ¿Qué porcentaje de la masa inicial de Plutonio se convirtió en energía?.

A) 0,09 %                       D) 0,12 %
B) 0,15 %                       E) 0,18 %
C) 0,21 %

10.          Se tiene 40 g de un mineral que posee Uranio en un 75% de masa, al llevar a cabo la fisión del 80 % del Uranio dándose además la transformación en energía del 10 % de las impurezas. Determine la energía total desprendida ( en Joule ).

A) 225 x 10 15                 D) 225 x 10 13
B) 125 x 10 13                             E) 125 x 10 14
C) 175 x 10 14

11.          El electrón es una partícula subatómica cuya masa en reposo es de  9,1 x 10 28 g ;  si mediante un acelerador de partículas se le suministra impulso hasta alcanzar 3/5 de la velocidad de la luz. ¿En que porcentaje se habrá incrementado su masa?.  

A) 15 %                                      D) 20 %
B) 25 %                                      E) 30 %
C) 35 %

 12.          Un protón interestelar posee una masa inercial de 2,08 x 10 24 g; si se sabe que inicialmente una masa de 1,67 x 10 24 g determine a que velocidad respecto a la velocidad c de la luz esta viajando.

A) 0,3 c              B) 0,4 c                        C) 0,5 c
D) 0,6 c                                                 E) 0,7 c

13.          Determine el número de partículas fundamentales negativas presentes en un átomo, si se sabe que la relación entre los números de protones y neutrones es  de 7 a 9. Además se sabe que su número de nucleones fundamentales es 80.

A) 23                              B) 32                            C) 35
            D) 42                                                               E) 45

14.          Indique la alternativa incorrecta, respecto a los isótopos del hidrogeno.
A)      El Protio es el más abundante en la naturaleza.
B)      El Tritio es inestable
C)     El Deuterio posee un protón y un neutrón
D)     Todos sus isótopos poseen neutrones
E)      El Protio , Deuterio y Tritio tiene propiedades químicas similares

15.          Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.      Casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en el núcleo.
II.    El átomo es neutro cuando tiene igual número de protones y neutrones.
III.  Siempre el número de masa es mayor que el número atómico.
IV. Los elementos químicos presentan átomos con el mismo número de protones.
V.   El número de protones que tiene el núcleo constituye su número atómico.

A) VVVVV                                  D) VFFVV       
B) VVFVF                                   E) VFVVV                                C) VVVVF

16.          Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.        Las partículas del átomo que se encuentran en el núcleo se llaman nucleones.
II.       Los neutrones no poseen carga pero si presentan masa.
III.      La masa del electrón es mucho menor que la masa del protón.
IV.     Cuando el número de protones y electrones es igual se dice que el átomo es neutro.

            A) VVVV                                  D) VVVF                     
B) VVFF                         E) VFVV                                  C) VVFV

17.        Indique verdadero(V) o Falso (F) según corresponda:
I.     Los números de masa son siempre números enteros.
II.    Todos los átomos contienen en su núcleo igual número de protones y neutrones.
III.   La identidad química de un elemento queda determinada por el número de protones en el núcleo.
IV.   Los isótopos de un elemento contienen igual número de protones y neutrones pero diferente numero de electrones.

A) VVFV             B) VFVV                      C) VFFV
D) VFVF                                                E) FFVF

18.          Respecto a los isótopos complete la siguiente frase:
Son átomos con igual numero de …………… y por ello se ubican en ………… posición en la tabla periódica, además sus propiedades químicas son ………………..

A)      neutrones – igual – diferentes.
B)      electrones – diferente – iguales.
C)     protones – igual – iguales.
D)     nucleones – diferente – similares.
E)      protones – igual – diferentes.

19. Un átomo posee 20 protones, 18 electrones y 20 neutrones. Entonces ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta?

A)      El número atómico es 18.
B)      Es un átomo neutro.
C)     El número de masa es 38.
D)     Es un catión de carga +2.
E)      Es un anión de carga –2.

20.          Indique la afirmación incorrecta respecto a la siguiente especie atómica:

A)      Posee 24 protones.
B)      Posee 25 neutrones.
C)     Posee 49 nucleones.
D)     Posee 22 electrones.
E)      Posee 22 protones.

21.          Se tiene tres hílidos con números de masa consecutivos, donde se sabe que la suma de sus números másicos es 150 y el número de neutrones del isótopo mas liviano es 30. Calcule el número de partículas neutras del isótopo mas pesado.

A) 28                              B) 30                        C) 32
         D) 35                                                               E) 38

22.              Determine el peso atómico del elemento E si el compuesto E(OH)3 tiene un peso molecular igual a 78.
A) 15                              B) 21                            C) 27
D) 31                                                                 E) 35

23.              La atomicidad del compuesto E2(SO4)x es 17 y tiene una masa molecular igual a 400. Determine la masa molecular del compuesto E(OH)x.
A) 58                              B) 98                            C) 107
D) 127                                                   E) 202

24.              Determine la suma de las masas moleculares de los compuestos HNOx , H2SOy  y  H3POz  si se sabe que:  x + y + z = 7.
A) 190                B) 188              C) 176
D) 195                                                   E) 205

25.              Se tiene una muestra de 4900 gramos que contiene un 50 %  de H2SO4. Determine la masa total (en gramos) de oxigeno presente en dicha muestra.
A) 1600               B) 1200            C) 900
D) 1800                                                  E) 800

BANCO DE PREGUNTAS – QUÍMICA – 5° DE SECUNDARIA A-II

INSTRUCCIONES:
1.     Resolver el balotario en el cuaderno de QUÍMICA.
2.     Entregar el día lunes 06 de junio.

1.              En un átomo neutro se cumple que la diferencia de cuadrados entre los números de masa  número atómico es igual a 408. Si se sabe además que posee 12 neutrones calcule la carga nuclear de dicho átomo.

A) 9                                B) 10                            C) 11
D) 12                                                                 E) 13

2.              Se tiene dos isótonos  cuyos números atómicos suman 27. Si los números de masa son el doble y el triple de sus respectivos números atómicos se pide calcular el número de neutrones del átomo mas pesado.

A) 12                              B) 21                            C) 30
            D) 36                                                               E) 42

3.              Si se sabe que el número de masa de un átomo excede en 9 unidades al doble de su número atómico. Si dicho átomo tiene 42 neutrones. Calcule su número atómico.

A) 33                              B) 35                            C) 28
D) 42                                                                 E) 21

4.              Los números de masa de dos átomos suman 96, y sus neutrones suman 54. Calcule el número atómico mayor si uno de los átomos tiene 10 protones más que el otro.

A) 20                              B) 21                            C) 24
D) 25                                                                 E) 26

5.           Determine el número de “átomo - gramo” presentes en 9,2 gramos de Sodio. 
A) 0.2                             B) 0,3                           C) 0,4
D) 0,5                                                                E) 0,6

6.              Determine la masa (en gramos) que están presente en 1,8x1025 moléculas de C2H6.
A) 66                              B) 72                            C) 540
D) 720                                                   E) 660

7.              Determine el número de átomos que existen en 5 mol de H2CO4.
NA: Numero de Avogadro
A) 30NA             B) 32NA                       C) 34NA
D) 35NA                                                E) 37NA

8.              Determine la masa de HNO3 (en gramos) si en dicha masa se tiene 180 gramos de oxigeno.
A) 363,25                        B) 205,15                     C) 400,5
D) 936,25                       E) 236,25

9.              Determine la masa de azufre presente en 147 gramos de acido sulfúrico (H2SO4).
A) 24                              B) 48                            C) 50
  
10.          Cierto elemento posee tres hílidos, cuyos números de masa son números consecutivos y el promedio de dichos números másicos es 13. Si al triple del número atómico se le resta 4, obtenemos el número de masa del isótopo mas pesado. Calcule el número de neutrones del isótopo más liviano.

A) 5                                B) 6                              C) 7
D) 8                                                                   E) 9

11.          Para cierto átomo se sabe que la diferencia entre el numero másico y el numero de neutrones es 17, mientras que la diferencia entre el numero de neutrones y electrones es 1. Determine el número de partículas fundamentales de dicho átomo.

A) 45                              B) 47                            C) 48
D) 50                                                                 E) 52

12.          Si dos isótonos poseen en total 23 protones, determine el número de masa del átomo mas liviano sabiéndose además que sus números atómicos son consecutivos, además poseen en total 24 partículas neutras.

A) 19                              B) 23                            C) 24
D) 25                                                                 E) 28

13.          Se tienen 3 átomos M, P y Q de los cuales se sabe que M es isótopo con P, mientras que este es isóbaro con Q; si se sabe además que M tiene 65 nucleones fundamentales, P tiene 32 neutrones  y Q tiene número másico igual a 60. Determine el número de neutrones de M.

A) 28                              B) 29                            C) 30
D) 32                                                                 E) 37

14.          Un elemento químico esta constituido esta constituido por tres isótopos cuyos números de masa son números consecutivos y el número total de neutrones es igual a 21. Si el número de partículas fundamentales del isótopo mas liviano es igual a 18 determine el número total de nucleones fundamentales.

A) 38                              B) 39                            C) 40
D) 41                                                                 E) 42

15.          Si para un núclido el número de partículas neutras es 30 y además el número de electrones de su catión trivalente es 23, entonces el número másico de su ión bipositivo será: ……

A) 54                              B) 55                            C) 56
            D) 58                                                               E) 60

16.          En un átomo el número de neutrones excede en 5 unidades a su número de protones y además posee 65 nucleones fundamentales. Determine la carga absoluta de la zona extranuclear para su catión divalente.

A) – 4,48 x 10 18 C        D) – 3,2 x 10 18 C
            B) – 4,28 x 10 19 C      E) – 4,8 x 10 18 C
            C) – 3,2 x 10 19 C

17.          Si un ión de carga absoluta + 3,2 x 10 19 C es isoelectrónico con un catión trivalente de carga nuclear 29 y a su vez es isótono con el Co – 29 ( Z = 27 ). Determine el número de nucleones fundamentales del átomo neutro del ion inicial.

A) 56                              B) 58                            C) 60
D) 62                                                                 E) 65

18.          La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 3 y la cantidad total de protones es 21. Determine la carga nuclear del núclido más liviano.

A) 9                                B) 12                            C) 15
D) 16                                                                 E) 16

19.          En un anión trivalente la relación entre el número de masa y el numero de electrones es de 13 a 16. Si hay 12 neutrones más que protones. Determine la carga nuclear.

A) 12                              B) 30                            C) 33
D) 45                                                                 E) 52

20.          Un elemento posee dos isótopos, se sabe que la suma de sus números de neutrones de ambos es 70 mientras que la suma de sus números de masas es 128. Determine el número atómico de dicho elemento.

A) 26                              B) 27                            C) 28
D) 29                                                                 E) 30

21.          Determine el peso atómico del elemento E si el compuesto E(OH)3 tiene un peso molecular igual a 78.
A) 15                              B) 21                            C) 27
D) 31                                                                 E) 35

22.          La atomicidad del compuesto E2(SO4)x es 17 y tiene una masa molecular igual a 400. Determine la masa molecular del compuesto E(OH)x.
A) 58                              B) 98                            C) 107
D) 127                                                   E) 202

23.          Determine la suma de las masas moleculares de los compuestos HNOx , H2SOy  y  H3POz  si se sabe que:  x + y + z = 7.
A) 190                B) 188              C) 176
D) 195                                                   E) 205

24.          Determine el número de “átomo - gramo” presentes en 9,2 gramos de Sodio.
A) 0.2                             B) 0,3                           C) 0,4
D) 0,5                                                                E) 0,6

25.          Determine cuantos átomos existen en 0,25 gramos de Calcio.
A) 3,75x1020                    D) 3,75x1019
B) 37,75x1021                  E) 7,5x1018
C) 7,5x1020

BANCO DE PREGUNTAS – QUÍMICA – 5° DE SECUNDARIA A-III

INSTRUCCIONES:
1.     Resolver el balotario en el cuaderno de QUÍMICA.
2.     Entregar el día lunes 06 de junio.


1.              Determine la masa (en gramos) de 3x1020 átomos de Mercurio.
A) 0,5                             B) 0,1                           C) 1
D) 2                                                                   E) 5

2.              La masa de una mol de moléculas del compuesto E2(SO4)3 es 534 g, determine la masa ( en gramos ) de 5 átomos gramos del elemento E.
A) 415                B) 525              C) 615
D) 705                                                   E) 835

3.              Se tiene una muestra cuya masa es 5 gramos y que contiene un 80 % de Fe2O3. Determine cuantos gramos de oxigeno están contenidos en dicha muestra.
A) 2,8                 B) 5,6                           C) 0,28
D) 1,2                                                                E) 3,4

4.              Se tiene una mezcla de gases que contiene 2,5 moles de átomos de He ,  3 moles de moléculas de O2  y  1,2 x 1024 moléculas de NH3. Calcule la masa total (en gramos) de dicha mezcla.
A) 14                              B) 280              C) 70
D) 109,4                                                 E) 140

5.              Determine la masa de HNO3 (en gramos) que se tiene si en dicha masa se tiene 180 gramos de oxigeno.
A) 363,25                        B) 205,15                     C) 400,5
D) 936,25                       E) 236,25

6.              Determine la masa (en gramos) que están presente en 1,8x1025 moléculas de C2H6.
A) 66                              B) 72                C) 540
D) 720                                                   E) 660

7.              Determine el volumen (en litros) a condiciones normales que ocupara 3 gramos de C2H6.
A) 2,24               B) 11,2             C) 5,6
D) 22,4                                                  E) 1,12

8.              Determine el número de átomos de carbono presentes en una muestra de 3 kg que contiene un 20% en masa de carbono.
NA: Numero de Avogadro
A) 500NA                       B) 40NA                       C) 30NA
D) 60NA                                                E) 50NA

9.              Si se sabe que una gota de lluvia posee 0,054 mL de agua, determine cuantas moléculas de agua estarán contenidas en dicha gota de agua.
A) 6,022x1023                 D) 18,066x1022
B) 18,066x1020               E) 72,27x1020
C) 36,138x1021

10.          Si se sabe que la masa de una molécula de SOx es 1,328x10 22 g, determine la masa ( en gramos ) de moles de moléculas del gas Cl2Ox.
A) 366                B) 242              C) 326
D) 238                                                   E) 302

11.          Se tiene una muestra que contiene 3,1 gramos de fósforo, determine la máxima de cantidad de PH3 que se puede obtener a partir del fósforo contenido en dicha muestra.
A) 3,1 g              B) 3,2 g                        C) 3,3 g
D) 3,4 g                                                 E) 3,5 g

12.          El amoniaco (NH3)se produce por la síntesis de Haber – Bosch, que consiste en combinar H2 y N2 a una presión y temperatura determinada. Si se produjo 3400 g  de amoniaco, cual fue la masa (en gramos) de nitrógeno (N2) que se empleo en dicho proceso.
A) 3000               B) 2800            C) 2000
D) 1800                                                  E) 1400

13.           Los cálculos renales se producen porque se forman piedrecillas de Ca3(PO4)2 en el interior de los riñones. Si se tiene 3,10 g de Ca3(PO4)2; determine la masa de calcio (en gramos) que se encuentra presente.
A) 1,2                             B) 12                            C) 400
D) 80                                                                 E)  0,6

14.          ¿Cuántas moléculas  existen en una  masa de 6,8 gramos de amoniaco........NH3?
         A) 1,2 x 1022                        D) 2,4 x 1022
         B) 6 x 1023                          E) 1,5 x. 1020
         C) 2,4  x 1023

15.          Se tiene  112 litros CaO a condiciones normales. Calcule  su masa (en gramos)
  A) 180              B) 200              C) 240
         D) 280                                                    E) 160.

16.          Si una  molécula  de  un compuesto  gaseoso  pesa 12 . 1023g. Gallar  el peso molecular ( )
         A) 62             B) 72             C) 82
         D) 92             E) 102

17.          ¿Cuántas moles de Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) se podrá obtener a partir de 1440 g de oxigeno atómico? Considerando que todos los demás elementos se encuentran en cantidades suficientes.
A) 25                              B) 15                            C) 30
D) 20                                                                 E)  10

18.          Se tiene una muestra de 310 g de Na2O. Determine la masa (en gramos) de una muestra de Al2O3 que contenga la misma cantidad de átomos de oxigeno.
A) 90                              B) 110              C) 170
D) 220                                                   E)  510

19.          Se tiene una mezcla equimolar de NH3 y NO2 cuya masa total es 504 g. ¿Qué masa (en gramos) de amoniaco contiene la mezcla?
A) 68                              B) 124              C) 136
D) 154                                                   E)  160

20.          La cuprita es un mineral buscado para extraer cobre. Si de una muestra de dicho mineral, el Cu2O esta presente en un 14,3 % de pureza. Determine la masa (en gramos) de la muestra si en ella existen 635 g de cobre puro.
A) 2000               B) 5000            C) 8000
D) 4000                                                  E) 3000

21.          ¿Cuántos átomos  debe contener  una  mezcla  formada por 58  gramos  de  plomo y 39  gramos de molibdeno?
         Datos: Pb = 207, Mo = 96, No = 6,1023
         A) 3,16 x 1023                      D) 5,62 x 1023
         B) 2,98 x 1023                      E) 4,02 x 1023
         C) 1,73 x 1023

22.          Una  aleación  contiene 5,2  átomo – gramo  de calcio (Ca = 40) y 3 . 1024 átomos de aluminio (Al = 27). Hallar  la masa de la aleación  en gramos.
  A) 208              B) 343              C) 237
         D) 445                                                    E) 135

23.          Se tiene 4 átomo – gramo de mercurio  en un recipiente. ¿Cuánto pesa el mercurio en el  recipiente? 
         (Hg = 200)
  A) 800              B) 56                            C) 163
         D) 284                                                    E) 321

24.          Determinar  el peso atómico de “x”  del  compuesto X2O5 si 5mol-gr  de dicho  compuesto  pesa 520gr
  A) 12                            B) 22                            C) 32
         D) 42                                                      E) 53


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